Francesca propone un esercizio:
Un cilindro chiuso da un pistone mobile contiene del gas perfetto alla temperatura T1 = 273 K alla pressione p1 = 150 kPa al volume V1 = 20,0·10–3 m3. Il pistone si solleva e il volume del gas raddoppia, mentre la temperatura rimane costante. Quale valore assume la pressione? Rappresenta in un grafico pressione-volume i due punti che rappresentano lo stato iniziale e quello finale del sistema che stiamo esaminando.
Ecco la mia risposta:
In una trasformazione isoterma (T costante), vale la legge di Boyle e pressione e volume sono inversamente proporzionali. Se il volume raddoppia, la pressione si dimezza e assume il valore p2 = 75 kPa.
Il diagramma pV è un'iperbole, come nel disegno che segue:
